首先你需要知道氢氧化钙的溶解性不大，常温状态只有0.173g。假如是参与化学反应的氧化钙极少而水很多的状况下，化学反应的产物氢氧化钙很有可能全部溶解水，形成水溶液。假如化学反应的氧化钙不太少的化，化学反应液会变混浊，出现乳浊液，最后可得到氢氧化钙沉积，其上清液是饱和状态的氢氧化钙水溶液。
大部分固态化学物质在水内溶解时吸收热量，依据平衡原理的偏位，当温度上升时，平衡有益于吸热方向挪动，因此，这些化学物质随温度增加溶解性，例如，KNO3，NH4NO3等。有少数化学物质，溶解放热现象，在一般状况下，其溶解性随温度上升而减小
依据社会经验，干扰氢氧化钙在水内溶解速率的因素有温度、氢氧化钙颗粒大小和搅拌等，搅拌能加速水分子运动速度，也就能加速氢氧化钙与水的接触机遇，而减少温度能增大氢氧化钙在水内的溶解性，因此减少温度使一定量的氢氧化钙固态尽快溶解在水内;
将小量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，维持温度不变，氧化钙和水化学反应生成氢氧化钙，使得水的质量减少，因此原来溶解的氢氧化钙要溶解，因此溶质质量减少，由于温度，因此依然是氢氧化钙的饱和溶液，因此水溶液质量分数不变
氧化钙会与水化学反应，生成氢氧化钙，而该化学物质的溶解性随着温度上升而减少，要提高溶解性基本上是减少温度，但由于自身溶解性低，改变温度干扰不大，可以通过增大溶剂量来提高
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